什么盐显酸性? 哪些盐呈碱性哪些盐呈酸性

盐溶液显*情况主要分为下面内容三类，结合水解与电离原理具体分析如下：

一、强酸弱碱盐（阳离子水解显酸性）

这类盐由强酸与弱碱反应生成，其阳离子在水溶液中水解产生H?，导致溶液呈酸性。
典型示例：

• 硫酸铵（(NH?)?SO?）：NH??水解生成H?，反应式：
  $$ \textNH??} + \textH?O} \rightleftharpoons \textNH?·H?O} + \textH?} $$
  溶液pH < 7。
• *（FeCl?）：Fe3?水解生成酸性环境：
  $$ \textFe3?} + 3\textH?O} \rightleftharpoons \textFe(OH)?} + 3\textH?} $$
  溶液呈红棕色且酸性显著。
• 硫酸铜（CuSO?）：Cu2?水解使溶液显蓝色并呈酸性。

其他常见盐：

• *（AlCl?）
• *（Zn(NO?)?）
• 硫酸亚铁（FeSO?）

二、强酸酸式盐（直接电离释放H?）

这类盐的酸式根在水中完全电离，释放H?导致酸性。
典型示例：

• *钠（NaHSO?）：
  $$ \textNaHSO?} \rightarrow \textNa?} + \textH?} + \textSO?2?} $$
  电离彻底，溶液pH ≈ 1~2。
• *钾（KHSO?）：类似NaHSO?，强酸性。

特例说明：

• *氢钠（NaHSO?）：虽然属于弱酸（H?SO?）的酸式盐，但其水解程度弱于电离，溶液仍显酸性（pH ≈ 4.5）。

三、独特水解情况的弱酸弱碱盐

当盐的阳离子酸性强于阴离子碱性时，整体溶液仍显酸性。
典型示例：

• 硫酸铵（(NH?)?SO?）（同上，兼具强酸弱碱盐特性）。
• 氯化铵（NH?Cl）：NH??水解酸性强于Cl?的极弱碱性，整体pH ≈ 4.5~5.5。

四、显*盐的化学性质与应用

• 与金属反应：
  FeCl?溶液可腐蚀铜电路板：
  $$ \textCu} + 2\textFeCl?} \rightarrow \textCuCl?} + 2\textFeCl?} $$
  用于电子工业中的蚀刻工艺。
• 与碱反应：
  AlCl?与NaOH反应生成沉淀：
  $$ \textAl3?} + 3\textOH?} \rightarrow \textAl(OH)?}↓ $$
  用于污水处理。

拓展资料表格
|盐类型 |示例 |溶液pH |关键原理 |
|———————|——————–|————|———————————-|
| 强酸弱碱盐 | FeCl?、CuSO? | <7 | 阳离子水解释放H? |
| 强酸酸式盐 | NaHSO?、KHSO? | <7 | 酸式根完全电离 |
| 弱酸弱碱盐（酸性） | NH?Cl、(NH?)?SO? | <7 | 阳离子水解主导 |

如需更完整的盐类pH性质列表，可参考《盐类水解聪明点拓展资料》或《酸式盐聪明汇总》。